题目内容

(1)下表为原子序数依次增大的短周期元素A E的第一到第五电离能数据.

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请回答:表中的金属元素是______(填字母),其中化合价为+3价的是______(填字母);若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是______.
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供.
①钴原子在基态时,核外电子排布式为______.
②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是______.
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种,分别为______和______(填化学式)
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______;酞菁铜分子中心原子的配位数为______.

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(1)金属元素的第一电离能比较小,第一个电子容易失去,通过表格可以看出DE的第一电离能比较小;化合价为+3价,说明前三电离能比较小,第四电离能突然增大,故符合的只有E;
若A、B、C依次为同周期相邻元素,第一电离能一般为非金属性越强,第一电离能越大,有特殊情况为,若B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,不易失去一个电子,故第一电离能比A和C大;
故答案为(1)D E;E;B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,第一电离能比A和C大;
(2)①钴原子为27号元素,核外电子排布式为[Ar]3d74s2
②乙醇沸点比氯乙烷高,是因为乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键,形成氢键使沸点升高;
③等电子体为电子数相等,一氧化碳中电子数为14,与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2 CN-等;
④C-N=C中氮为sp3杂化,C-NH-C中氮为sp2 杂化;酞菁铜中铜左右的两个氮是在酞菁的基础上失去两个氢反应而来,而上下两个氮则是提供孤电子对与铜直接键和,跟金属离子直接键合的原子有几个,配位数就为几,可知铜的配位数为2;
故答案为(2)①[Ar]3d74s2
②乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键;
③N2 CN-
④sp3和sp2;2.
练习册系列答案
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)图1中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有分子间的氢键     B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的金属元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大

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