题目内容
【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分:
以下说法正确的是( )
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
【答案】C
【解析】
A、对羟基桂皮酸中含有酚羟基,能够与溴水发生取代反应,而布洛芬和阿司匹林不与浓溴水反应,故A错误;
B、苯环上的氢原子被氯原子取代,其前两种的一氯代物有2种,第三种的一氯代物有4种,故B错误;
C、将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸中酚羟基和羧基与氢氧化钠反应,布洛芬中羧基与氢氧化钠反应,阿司匹林中羧基和酯基与氢氧化钠反应,其中酯水解得到酚羟也会与氢氧化钠反应,则消耗氢氧化钠的之比为:2:1:3,故C正确;
D、对羟基桂皮酸中含有酚羟基,遇FeCl3溶液发生显色反应,阿司匹林中有酯基,遇稀硫酸发生酯的水解,香味变淡,则使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物,故D错误,
答案选C。
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。
(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色,该反应的离子方程式是_____________________。
(4)若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量,当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。
(5)用稀硫酸调节体系的pH时,若硫酸加入量过少,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为____________________________
【题目】t℃时,在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质 | 起始 | 2分钟 | 4分钟 | 6分钟 |
A | 2 mol | 1.2 mol | ||
B | 6 mol | 3.0 mol | ||
C | 0 mol | x mol | 4.5 mol |
A. 前2分钟内,A的反应速率为0.2molL-1min-1
B. 表中x的值为3.6
C. 4分钟时,反应达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 升高温度,正、逆反应的速率都会增大