题目内容

已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a
C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C
C

试题分析:aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构,说明a、b的电子层比c、d的电子层数多,原子半径应该是B > A > C > D;原子序数是a>b>d>c;离子半径中C>D>B>A。单质的还原性应该是A>B>D>C。
点评:本题中微粒半径的比较中当电子层数相同时,核电荷数越高半径反而越小,而对于核电荷数相等的离子来说,电荷数越高,半径反而越小。
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              (用元素符号表示)。
(2)化合物BD3的分子空间构型是              
(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 
③下列说法正确的是          

A.该晶胞结构与NaCl相同   B.半导体EB与EF互为等电子体
C.电负性:F>E             D.EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
(写出计算过程)

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