题目内容
(1)
、—CH3、
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。
、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
和一个结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。
(9分) (1)C、D、E (2)①四; ⅡB; ds
②sp2、sp3; 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 【(2)②2分，其余每空1分】
②sp2、sp3; 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 【(2)②2分，其余每空1分】
试题分析：（1）甲烷失去氢原子后应该电中性的，A不正确；原子数和电子数分别都相等的是等电子体，微粒中电子数不相等，不能互为等电子体，B不正确，C正确；
中的碳原子含有（4-1－3×1）÷2＝0对孤对电子，所以中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，D正确；选项E也正确的，答案选CDE。（2）①锌的原子序数是30，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区。
②葡萄糖分子中碳原子既可用形成单键，也可用形成双键，所以既有sp2杂化，也有sp3杂化。根据构造原理可知，基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。
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