题目内容

X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为(    )
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
D

试题分析：，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，则X只能是C。Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，所以Y是氢元素，则二者形成的化合物可以是甲烷，即选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。
练习册系列答案
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科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为                                                                 
A．32B． 99C．166D．233
下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（   ）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3
下列气态氢化物最稳定的是（   ）
A．CH4B．O H3C．H2OD．HF
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
e
 
 
 
 
f
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
h
[
 
 
 
 
 
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式                    ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为       ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是  （写元素符号），其原因是               ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为                       （标出配位键）。
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径: A＞B＞D＞CB．原子序数: d＞c＞b＞a
C．离子半径: C＞D＞B＞AD．单质的还原性: A＞B＞D＞C
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
(2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学
方程式是                                                                   （并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。
(5）E3+的核外电子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化学式为___________      。
下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是(     )   
A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+
医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（    ）
A．53135I是碘的一种同素异形体B．53135I是一种新发现的元素
C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29

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