题目内容
【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g
C. 1000mL，l17g D. 任意规格，117g
【答案】C
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。
【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
（NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO47H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ |
（NH4）2SO4FeSO46H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．
（3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4
步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：用c molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
