题目内容
如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( )
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol;
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
B
【解析】在该原电池中,Zn比Cu活泼,故Zn作负极,Cu作正极,电子由Zn流出经导线流向Cu;负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为2H++2e-=H2↑,故每转移1 mol电子时,产生0.5 mol H2;在溶液中H+向正极移动,SO向负极移动。故①②⑥错误,③④⑤正确,选B项。
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