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1molCH4与Cl2反应全部生成CCl4，需Cl2的物质的量是

（ ）

A．4mol B．3mol C．2mol D．1mol

 

A

【解析】根据反应：CH4＋4Cl2―→CCl4＋4HCl可知1mol CH4中氢原子完全被取代需Cl2的物质的量为4mol。

 

练习册系列答案
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为了测定乙醇的结构式是

，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是

__________________________________________________。

（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________（填“正确”或“不正确”）。

（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确________。

 

 

1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L?标准状况下?，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为? ?

A.CH3—CH =CH2

B．CH3—CH=CH—CH= CH2

C．CH3—CH=CH—CH2—CH3

D．

 

进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3

 

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。

（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________。

（4）E装置的作用是________（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气

C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_____________________________________________。

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填序号）。

a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4

 

瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15.4%（体积分数）遇火所产生的，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为（ ）

A．10.5% B．9.5% C．8% D．5%

 

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）＝________。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

 

对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）

A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大

 

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H＋向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

 

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