Question

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；

③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；

④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

 

Answer 1

B

【解析】金属与稀H2SO4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在其表面得到电子生成H2，外电路中电子流动方向由负极―→正极，电流方向则由正极―→负极。在题述原电池中，A—B—稀H2SO4原电池，A为负极；C—D—稀H2SO4原电池，C为负极；A—C—稀H2SO4原电池，A为负极；B—D—稀H2SO4原电池，D为负极。综上可知，金属活动性为：A>C>D>B。