题目内容

20．已知 2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H=-197KJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．其他条件不变，改变反应物的量，△H发生改变
B．上述反应生成1mol SO3，放热少于98.5KJ
C．相同条件下加入2molSO2（g）、1mol O2（g） 充分反应放热等于197KJ
D．相同条件下加入1molSO2（g）、0.5mol O2（g） 充分反应放热为Q1 kJ，若在相同容器中加入1mol SO3充分反应吸热等于Q2kJ，Q1kJ+Q2 kJ=98.5kJ

分析 A、△H只与反应的系数和物质的状态有关；
B、生成1mol SO3，放热98.5kJ；
C、可逆反应不可能反应到底；
D、根据1molSO2（g）、0.5mol O2（g） 充分反应和相同容器中加入1mol SO3充分反应为等效平衡分析．

解答 解：A、△H只与反应的系数和物质的状态有关，所以改变反应物的量，△H不变，故A错误；
B、根据2SO2（g）+O2（g）═2SO3△H=-197KJ/mol，则生成1mol SO3，放热98.5KJ，故B错误；
C、因为可逆反应不可能反应到底，所以2molSO2（g）、1mol O2（g） 充分反应放热小于197KJ，故C错误；
D、因为1molSO2（g）、0.5mol O2（g） 充分反应和相同容器中加入1mol SO3充分反应为等效平衡，所以Q1 KJ+Q2 KJ=98.5KJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意可逆反应的特征．

练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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