题目内容

17．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（　　）
A．生成物是丙酮
B．1-丙醇发生了还原反应
C．反应中有红黑颜色交替变化的现象发生
D．醇类都能发生图示的催化氧化反应

分析 Cu与氧气反应生成CuO，1-丙醇与氧化铜发生反应：CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，1-丙醇发生氧化反应，羟基连接的碳原子上没有H原子的醇不能图中发生催化氧化反应．

解答 解：A．1-丙醇与氧化铜发生反应：CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，图中生成为丙醛，故A错误；
B．反应中1-丙醇发生氧化反应生成丙醛，故B错误；
C．Cu与氧气反应生成CuO，红色金属变为黑色，1-丙醇与氧化铜发生反应CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，有红色金属生成，反应中有红黑颜色交替变化的现象发生，故C正确；
D．羟基连接的碳原子上有H原子的醇可以图中发生催化氧化反应，而羟基连接的碳原子上没有H原子的醇不能图中发生催化氧化反应，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查醇的催化氧化，比较基础，注意理解醇发生催化氧化反应原理．

练习册系列答案
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7．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；；
实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原，电子转移数目为$\frac{m}{32}$NA．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是稀硫酸不与铜反应．
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
实际上，方案一、二均不可取．
方案一产生的气体中含有水蒸气，使干燥管增重偏大；也可能由于烧瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
方案二：由于高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大．
8．一定质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应
（1）若相同条件下放出氢气的体积比为1：2：3时，钠、镁、铝的物质的量之比为1：1：1
（2）若相同条件下放出氢气的体积比为1：1：1时，钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2
（3）若相同条件下放出氢气的体积相同，则所需金属质量最小的是铝．
5．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（　　）
A．Y和Z互为同位素
B．X和Y能化合成两种化合物
C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键
D．X离子比R的离子半径大
12．将甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，则氧的质量分数为（　　）
A．40%B．35%C．30%D．无法计算
2．符号为N的能层最多能容纳的电子数是（　　）
A．18B．32C．14D．15
9．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质
（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO2或NO气体，其理由是O2、NO2密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应．
（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），
也可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，其改进的方法
是将Ⅱ装置加满水．
（3）丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）．实验时，K1关闭、K2打开．锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C（试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液；实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀．
（4）丁同学想证明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境．
6．①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=+177.7kJ/mol
②C（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①～⑤中，不正确的有①②③（填写编号），不正确的理由分别是：①氧化钙状态未标注，②反应是吸热反应，焓变为正值，③硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均为稀溶液，应标注为aq．
（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热7177.6kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是2：3．
（3）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol，则标况下11.2L丙烷燃烧生成CO2和气态水放出1022kJ热量．
7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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