题目内容
3．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（ ）| A． | CH3OH | B． | C（CH3）4 | C． | CH3COOH | D． | CH3COOCH3 |
分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．
解答 解：A．CH3OH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；
B．C（CH3）4中H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故B正确；
C．CH3COOH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；
D．CH3COOCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．
故选B．
点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，难度较小，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．
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13．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表．
| 变化 | △H | △S | 方向性 |
| H2O（l）→H2O（g） | |||
| CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s） | |||
| 2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq） | |||
| NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g） |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
| B． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| C． | 在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 需要加热的化学反应一定是放热反应 |
11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
| 编号 | 物质（微粒） | 电离度α |
| A | 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42- | 10% |
| B | 硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO42 | 29% |
| C | 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.33% |
| D | 盐酸：HCl=H++Cl- | 100% |
（2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）
8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{b}^{a}R$ | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$ | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$ | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}R$ |
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
4．
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）| A． | 惰性电极a为发生氧化反应 | |
| B． | Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解 | |
| C． | 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3 | |
| D． | 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑ |