短周期元素W.X.Y.Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中.正确的是( )A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	Y的原子半径在同周期主族元素中最大
	B．	W的非金属性比Z的弱
	C．	Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
	D．	W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

分析根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X、Y、Z、W分别是He、F、S、Cl元素，
A、同周期自左而右原子半径减小；
B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D、W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸．

解答解：A、同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故A错误；
B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性比Z的强，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中，Z的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，故C错误；
D、Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故D正确；故选D．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构．

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15．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	由水电离出c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	D．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

16．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	离子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-		B．	热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄		D．	碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂，少量的Fe³⁺、Al³⁺等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．浸出过程中Fe³⁺转化为Fe²⁺，此转化的离子反应方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO₄•H₂O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）₃+3OH^-═AlO₂^-+2H₂O或Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是b、c（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是离子（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是

．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如图所示，P→Q反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂．乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．乙和水反应的化学方程式是2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符号是Mg．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出A的最高价氧化物的水化物所含有的化学键是离子键、共价键．
（4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有0.15mol 电子发生转移．

17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：

．
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是NH₃（写化学式）．
（5）将12g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

14．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H⁺），推算出溶液中H⁺的浓度，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L^-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度＜0.1mol•L^-1 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：加入的锌粒质量应相同，难以做到锌的表面积相同．
（5）已知在T°C时，0.1mol•L^-1HA溶液中HA的电离度为5%，求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）2.63×10^-4．

15．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．¹⁸⁵Hf可由¹⁸⁰Hf转化而成，下列有关¹⁸⁰Hf、¹⁸⁵Hf的说法正确的是（　　）

	A．	物质的量相等的¹⁸⁵Hf与¹⁸⁰Hf质量相同
	B．	核外电子数分别为108、113
	C．	1 mol ¹⁸⁰Hf比1 mol ¹⁸⁵Hf的中子数少5N_A
	D．	¹⁸⁰Hf、¹⁸⁵Hf在周期表中的位置不同