题目内容
【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
【答案】C
【解析】
A项、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中NO3-与I-发生氧化还原反应不能大量共存,故A错误;
B项、Fe3+和Al3+在溶液中水解导使溶液呈酸性,CO32-在溶液中水解导使溶液呈碱性,Fe3+和Al3+与CO32-在溶液中发生双水解反应不能大量共存,故B错误;
C项、=1012的溶液中c(OH—)为0.1mol/L,Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-在碱性溶液中不发生任何反应,能够大量共存,故C正确;
D项、c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中,OH-与HCO3-和NH4+发生复分解反应不能大量共存,故D错误;
故选C。
【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验,下列说法不正确的是( )
实验现象:
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红,d极附近试纸变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色 |
A. Na2SO4溶液中SO42-向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH-快
D. 对比试纸I和试纸II的现象,说明电解质浓度和环境影响H+和OH-的迁移