Question

【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为____________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

Ⅱ.__________________________________。

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。

（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 温度高时，H2O2会分解 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净 或

【解析】

(1)①根据题意，反应有氨气参与，A装置为Ca(OH)2与NH4Cl共热制氨气，据此书写；

②考虑过氧化氢受热易分解；

③根据反应CaO28H2O晶体表面附着NH4Cl，检验洗涤液是否含有氯离子可检验晶体是否洗净，据此分析作答；

(2)根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，根据关系式列方程计算。

(1)①根据题意，反应有氨气参与，A装置为Ca(OH)2与NH4Cl共热制氨气，反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，因为该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率，同时防止温度高时H2O2会分解；

③CaO28H2O晶体表面附着NH4Cl，检验洗涤液是否含有氯离子可检验晶体是否洗净，故检验晶体已洗涤干净的操作为；取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；

(2)根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，则由CaO2～I2～2S2O32-可知：参加反应的CaO2的物质的量为V×10-3L×cmolL-1×=5Vc×10-4mol，产品中CaO2·8H2O的质量分数为=。