题目内容

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应

B. 化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应

C. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应

D. 化学反应总是伴随着物质变化和能量变化

【答案】D

【解析】反应吸放热与反应条件无关，故A错误；反应吸放热与反应条件无关，故B错误；熵增加且吸热的反应在高温条件下才能发生，故C错误；化学反应一定伴随着物质变化和能量变化，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可做环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

【题目】下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

C. 浓硫酸和浓硝酸 D. 酒精和水

【题目】氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是

A. 反应在点燃条件下发生，是吸热反应

B. 反应中的能量变化与反应物的用量多少无关

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量

【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

【题目】下列装置能构成原电池的是__________________________。

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

【题目】下列氯元素含氧酸酸性最强的是

Ａ、HClO　　 Ｂ、HClO2 Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO4

【题目】下列几种物质：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是（ ）

A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦

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