Question

【题目】按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）．则在2s时，B的物质的量浓度为 ， C 的体积分数为（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢 ， 原因是 ．
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号） ．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol/L；
×100%
（2）4～5min；因为4～5min时H+浓度小（或酸的浓度小）；0.1mol/（L?min）；ABC
【解析】解：（1）依据化学平衡三段式列式计算，在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）．则在2s时，消耗A物质的量=0.6mol/（Ls）×SL×2s=1.2Smol

	3A（g）+	B（g）	2C（g）
起始量（mol）	10	S	0
转化量（mol）	1.2S	0.4S	0.8S
平衡量（mol）	10-1.2S	0.6S	0.8S

B的物质的量浓度C（B）= = mol/L=0.6mol/L
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，C 的体积分数= ×100%= ×100%= ×100%；
所以答案是：0.6mol/L； ×100%；（2）①0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，4 min～5 min收集的氢气最少是虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
所以答案是：4～5min；因为4～5min时H+浓度小（或酸的浓度小）；②在2～3min时间段内，气体体积112 mL，n（H2）= =0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；③A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；
C、加入0.5mol/L盐酸，浓度小于1.0mol/L盐酸，相当于稀释，反应速率减小，增加氢离子，增加氢气的量，不减少产生氢气的量，故C正确；
故选：ABC．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．