题目内容
【题目】分析如图,不能得出的结论是( )
A.H2与O2反应是放热反应
B.断开化学键要放出能量
C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
【答案】B
【解析】解:A.图象分析可知反应物能量高于生成物,反应为放热反应,故A正确;
B.断裂化学键需要吸收能量,故B错误;
C.化学反应实质是旧键断裂新键形成,反应过程中一定伴随物质变化和能量变化,故C正确;
D.图象分析可知反应物能量高于生成物,2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量,故D正确;
故选B.
【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应.
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【题目】按要求填写下列空白:
(1)将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中,某温度下发生反应:3A+B2C ( A、B、C均为气体),在最初2s内,v(A)为0.6mol/(Ls).则在2s时,B的物质的量浓度为 , C 的体积分数为(小数点后保留一位).
(2)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如表(累计值)
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反应速率最慢 , 原因是 .
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率(忽略溶液体积的变化).
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是(填序号) .
【题目】为探究氮的化合物相关性质,设计了如下实验,请你一起完成相关的探究过程。
(1)将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液,取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定,为了准确判定终点,应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂,滴定结果如下表:
实验次数 | 氨水用量(mL) | 盐酸初始读数(mL) | 盐酸最终读数(mL) |
第1次实验 | 20.00 | 0 | 20.10 |
第2次实验 | 20.00 | 1.10 | 21.00 |
第3次实验 | 20.00 | 0.20 | 22.20 |
根据以上滴定结果,测得氨水的物质的量浓度是_________,恰好中和时溶液呈____性(填“酸”或“碱”),用离子方程式解释其原因_______________________________________。
(2)如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管,发生反应生成两种单质,试写出该反应的化学方程式:___________________________________________。该反应中氨气表现出__________性 (填“氧化”或“还原”)
(3)NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥,但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化,使水体发黑发臭,现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3-在______(填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”)反应,该电极反应方程式为:___________________________________。
【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金.这是制取合金的常用方法之一.根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金