Question

【题目】一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
		N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】CD

【解析】A. 容器①、②中温度相同，反应的平衡常数相等，A正确；B. 达平衡时根据容器①中的氨气的物质的量是0.5mol可知氢气的转化率是0.75/3×100%＝25%。容器②相当于在容器①的基础上降低压强，平衡向逆反应方向进行，氢气的转化率小于25%，B错误；C.容器③如果温度不变，则平衡等效，氨气的物质的量是0.5mol。升高温度平衡向逆反应方向进行，所以a<0.5，C正确；D. 容器①中平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是3mol/L、9mol/L、2mol/L，则平衡常数。起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则浓度熵Q＝＞4/729，所以反应将向逆反应方向进行，D正确，答案选CD。