[题目]为充分利用资源和保护环境.近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理.废弃的塑料袋.纸张.橡胶制品均属于( )A.单质B.有机物C.盐D.氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（）

A.单质B.有机物C.盐D.氧化物

【答案】B

【解析】

塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。

故选:B。

练习册系列答案

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【题目】一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃	N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

【题目】下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）

A.HCl溶解于水B.NaCl晶体的熔化

C.干冰升华D.氯化铵的受热分解

【题目】叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

已知：①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

实验步骤：

①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；

②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；

③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：

（1）装置C中盛放的药品为______；装置B的主要作用是_____________。

（2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。

（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

（4）生成NaN3的化学方程式为________________。

（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。

（7）消防时，常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 ( )

A. 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

【题目】在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣

【题目】下列变化过程需加入氧化剂的是（）
A.HCl→H2
B.Mg→Mg2+
C.Cl﹣→AgCl
D.CuO→Cu

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

（1）E的基态原子的价电子排布图为______。

（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。

（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

（4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。

②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。

（6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。

【题目】士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1。

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末。

实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min 时记录温度升高的幅度，结果见图2。

请回答下列问题：

(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无需再做的原因是________(填选项字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化

D．需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min 时混合物的温度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃

(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_______________。

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