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【题目】下列物质中含离子键的是

A. HCl B. NaF C. CH4 D. NH3

【答案】B

【解析】HCl只含共价键，故A错误； NaF 是离子化合物，只含离子键，故B正确； CH4是共价化合物，只含共价键，故C错误； NH3是共价化合物，只含共价键，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】生活旺盛的红细胞中元素含量的大小关系是

A. Fe＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Fe

C. O＞C＞H＞N＞Fe D. 无法判断

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

B. 标准状况下，22.4 L CCl4 中所含分子数为 NA

C. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3NA

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）图中△H=___________kJ·mol-1；

（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

【题目】鉴别①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【题目】短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是 ． 常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是 ， 它位于元素周期表中第周期第族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ， 能说明这一强弱关系的事实是 ．
（3）r的化学式是 ， p中存在的化学键类型是 ． 用电子式表示q的形成过程 ．
（4）n与p反应的化学方程式是 ， 该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是NA ．

【题目】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

A. 通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B. CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C. CO还原PbO2的反应△H>0

D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

【题目】下列实验方案可行的是（ ）

A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C. 用酚酞试液检验酸性溶液 D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

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