题目内容
下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是
| A．盖斯定律 | B．阿伏加德罗定律 | C．勒夏特列原理 | D．质量守恒定律 |
C
试题分析：A、盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。B、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。C、勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。D．质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。选C．
练习册系列答案
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CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
2AB3(g) 达到平衡的标志是
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （ ）
2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol
v正（NH3）=v逆（H2）
值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。