题目内容
化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动 |
| D．减小压强，平衡向正反应方向移 |
D
试题分析：A、该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、碳是固体，加入固体碳，平衡不移动，B不正确；C、加入水蒸气水蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；D、正方应是体积增大的可逆反应，所以减小压强，平衡向正反应方向移，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是
2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。