题目内容
【题目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=
]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)
C. f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)
D. f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A．f=0时，溶液为Na2CO3，因水解，则溶液中c(Na+)＞2c(CO32-)，故A错误；B．f=0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO32-的水解程度大于HCO3-，则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，故B正确；C．f= 1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c (Na+) + c (H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，故C错误；D．f=2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中： 
c(Na+)＞c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)，故D错误；答案为B。
【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2+具有还原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |
| Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
| Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ |
|
| Fe3+具有氧化性 |
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸
