Question

14．（1）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①该反应中，氧化剂是KIO₃，氧化产物是I₂．
②当有3mol I₂生成时，有5 mol还原剂被氧化．
③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．
（2）将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
（2）一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应；足量Cl₂通入FeBr₂溶液生成Br₂和氯化铁．

解答 解：①KIO₃中I元素的化合价降低，作氧化剂，被还原，对应还原产物为I₂，KI中I元素的化合价升高被氧化，对应氧化产物也为I₂，
故答案为：KIO₃；I₂；
②由反应可知，3mol I₂生成时，有5 molKI作还原剂被氧化，故答案为：5；
③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5 mol，故答案为：5．
（2）一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺被氧化，Br^-没有被氧化，则还原性：Fe²⁺＞Br^-，Cl^-是还原产物还原性最弱，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；足量Cl₂通入FeBr₂溶液生成Br₂和氯化铁，其反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案为：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．