某元素的最常见的化合价为-1价.则该元素的原子最外电子层排布式是A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（）

A．ns²

B．ns²np²

C．ns²np⁴

D．ns²np⁵

D

略

练习册系列答案

孟建平系列丛书浙江考题系列答案

导学与演练系列答案

巧学巧练系列答案

国华作业本名校学案系列答案

全通学案系列答案

轻松作业本系列答案

全解全习系列答案

阳光课堂金牌练习册系列答案

5年高考3年模拟系列答案

经纶学典单元期末冲刺卷系列答案

相关题目

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴
离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A.原子序数: A>C>B>D B.单质熔点: D>B,A>C
C.原子半径: D>B>C>A D.简单离子半径：D>B>C>A

主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是）

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．氧族元素氢化物稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减小

C．氢化物的沸点按NH₃、BiH₃、SbH₃、AsH₃、PH₃的顺序依次递减

D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为

。
（2）A₂B₂能以任意比例与水互溶，请推测其主要原

因是，A₂B₂分子是否为手性分子（填“是”或“否”）。
（3）E的原子半径为r，摩尔质量为

，阿伏伽德罗常数值为

，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为，其晶体密度为

（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为

，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
(1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化

学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是
(2)C原子的电子排布图

_____________,D^2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为__ 。
(4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为。

下列推论正确的

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃-

B．NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

A．砷在通常状况下是固体	B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As₂O₅对应水化物酸性比H₃PO₄弱	D．砷的还原性比磷弱

某元素原子序数为24，试问：
它有个能层？个能级？占有个原子轨道？

下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）