Question

【题目】现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 13.6mL 偏低 冷却至室温 偏高

【解析】

浓H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=，根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差；

浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌均匀，使热量迅速分散，防止液体飞溅；

根据热溶液冷却后体积变小,分析对配制溶液浓度的影响。

（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；

（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。