题目内容

【题目】钼是一种重要的过渡元素,钼钢是制火箭发动机的重要材料,钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________,工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理,反应的离子方程式为________________________________________________

2由图中信息可以判断MoO3____________氧化物。(酸性碱性两性”)

3采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热,其化学反应为:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,该反应配平后, NaClOMoS2的系数比为____________。随着温度升高,钼的浸出率的变化如图,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)

4操作主要包括____________,操作所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________

5锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________

6某工厂用1.00×103吨粗钼矿(MoS216.00%)制备钼单质,已知冶炼过程中,钼的损耗率为10.00%,则最终得到钼单质质量为___________吨。

【答案】 +6 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 酸性 9∶1 随着温度升高,其它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了MoO42;该反应为放热反应,升温使平衡逆移;NaClO不稳定,随温度升高而分解损耗。 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 取水洗液少量于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净 Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+ 86.4

【解析】1Na2MoO4·2H2ONa+1价,O-2价,所以Mo+6价;根据题意可知工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫,用氨水吸收的离子方程式为:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

2)由图中信息可知MoO3可以与氨水反应生成MoO42-,所以是酸性氧化物;

3利用化合价升降法配平NaClOCl的化合价由+1变为-1MoS2Mo的化合价由+4变为+6S-1变为+6,配平后的方程式为:9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O,所以NaClOMoS2的系数比为9:1;随着温度升高,其它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了MoO42;该反应为放热反应,升温使平衡逆移;NaClO不稳定,随温度升高而分解损耗。

4)操作的目的是让溶液中析出晶体,操作应该是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤;检验钼酸是否洗涤干净可以检验洗涤液中中是否含有氯离子具体操作为:取水洗液少量于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净

5电池充电时为电解池,阳极上应该发生失电子的反应,所以电极反应为:Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+

6)根据题意列出计算式,故最终得到的钼单质质量是86.4吨。

练习册系列答案
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【题目】“低碳经济”备受关注,CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________

(2)其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反应经过相同时间时,体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

①在a点与c点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b点CO含量低于c点的原因是____________________

(3)为了探究反应:CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2):v~c(CH4)和v~c(CO)。则与曲线v~c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。

(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应,铜电极上的电极反应式为______________________

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