题目内容
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
| A．生成Cu的物质的量是0.1 mol |
| B．转移电子的物质的量是0.2 mol |
| C．随着电解的进行溶液的pH减小 |
| D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ |
B
解析试题分析：加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前，说明电解CuSO4溶液后，继续电解H2SO4溶液。A、根据Cu元素守恒，生成Cu的物质的量是0.1 mol，正确；B、加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前，说明电解了0.1mol的CuSO4和0.1mol的H2O，转移电子的物质的量为0.4mol，错误；C、电解CuSO4溶液时生成H2SO4，电解H2SO4溶液，实质电解水，H2SO4浓度增大，pH减小，正确；D、电解CuSO4溶液和H2SO4溶液，阳极反应都是：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑，正确。
考点：本题考查本题考查电解的原理、电极方程式。
阅读快车系列答案有关右图装置中的叙述正确的是 
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．这是一个原电池装置 |
| C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2 |
某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是
| A．具有抗氧化作用 | B．可吸收食品盒内的O2和N2 |
| C．发挥作用时利用了原电池原理 | D．变为红褐色后失效 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
| A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
| A．该处理过程中电能转化为化学能 |
| B．银器为正极，Ag2S还原为单质银 |
| C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
| D．铝质容器为阳极，其质量变轻 |
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)2
NiO（OH）+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e-=1/2H2+OH-。则下列说法正确的是（ ）
| A．充电时a极为正极 |
| B．放电时NiO（OH）发生氧化反应 |
| C．充电时，K+移向a极，OH-移向b极 |
| D．放电时正极反应为：NiO（OH） + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH- |
下列关于下图装置的说法正确的是
| A．银电极是负极 |
| B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋ |
| C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 |
| D．该装置能将电能转化为化学能 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－ |
| C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同 |
| D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |