题目内容
银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A.该处理过程中电能转化为化学能 |
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银 |
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
D.铝质容器为阳极,其质量变轻 |
B
解析试题分析:A该处理过程是构成了原电池装置,是把化学能转化为电能,AD都错误;B.由于铝比较活泼,做负极,银器为正极,Ag2S还原为单质银,正确;C.Ag2S在食盐水中溶解,错误;
考点:本题考查了原电池原理的运用。
练习册系列答案
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为充分利用海洋资源,研究人员发明海水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列说法错误的是
A.负极反应式: Ag+Cl――e-=AgCl |
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
C.Cl―不断向电池的正极移动 |
D.Na2Mn5O10是还原产物 |
α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是
A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变 |
B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少 |
C.阳极反应为:Ag一e—=Ag+ |
D.阴极质量不断增加 |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述错误的是
A.a和b不连接时,铁片质量会增加 |
B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀 |
D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 | |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | |||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | ||||
下列说法不正确的是
A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
A.生成Cu的物质的量是0.1 mol |
B.转移电子的物质的量是0.2 mol |
C.随着电解的进行溶液的pH减小 |
D.阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
下列叙述中错误的是
A.电解池是电能转化为化学能的装置 |
B.原电池跟电解池链接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 |
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu?Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |