Question

【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：

（1）原子核内的中子数为________。

（2）硼元素在元素周期表中的位置为___________。

（3）的原子半径__________的原子半径（填“大于”或“小于”）。

（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。

（5）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。LiBH4中硼元素的化合价为__________；该反应的还原剂为____________；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。

Answer 1

【答案】6 第二周期第IIIA族 大于 弱 +3 LiBH4 4

【解析】

（1）中子数等于质量数减去质子数；

（2）根据电子层数=周期数、主族序数=最外层电子数，分析解答；

（3）同周期从左到右半径逐渐减小；

（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

（5）根据化合价代数和为0；反应2 LiBH4+2 HCl=2 LiCl+B2H6+2H2，HCl中H元素化合价降低，LiBH4中的部分氢元素化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答。

（1）115B的质量数为11，质子数为5，原子核内的中子数为11-5=6，故答案为：6；

（2）电子层数=周期数；主族序数=最外层电子数，硼元素两个电子层，最外层3个电子，因此硼元素在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族，故答案为：第二周期第ⅢA族；

（3）同周期从左到右半径逐渐减小，所以115B的原子半径比147N的原子半径大，故答案为：大于；

（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮的非金属性强于硼，所以硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性弱，故答案为：弱。

（5）因为LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价，而Li是+1价，所以LiBH4中硼元素的化合价为+3价；反应2 LiBH4+2 HCl=2 LiCl+B2H6+2H2，HCl中H元素化合价降低，氯化氢是氧化剂，LiBH4中的部分氢元素失电子是还原剂，由反应可知2mol LiBH4完全反应转移2mol的电子，所以4 mol LiBH4完全反应后共失去4mol的电子，故答案为：+3；故答案为：LiBH4；4。