Question

【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C. c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，在b点之前没有产生沉淀，是由于发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+NaCl+2H2O，到B点时溶液为NaAlO2和NaCl的混合溶液，然后再加入AlCl3发生反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O="3NaCl+" 4Al（OH）3↓；至c点该反应恰好完全反应，溶液为NaCl。A．a点对应的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2＋、HCO3-发生复分解反应而不能大量存在，错误；B．b点对应的溶液中只含有NaAlO2和NaCl，若溶液中含Ag＋、Ca2＋、F－，会发生反应形成AgCl、CaF2沉淀；C．c点对应的溶液是NaCl，在该溶液中Na＋、S2－、SO42-、Cl－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．d点对应的溶液中含有NaCl、AlCl3,而Al3+与CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误。