题目内容
【题目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：
（1）Y、Z、T中单质熔点最高是______（填元素符号）
（2）比W原子序数少5的基态原子中单电子数为_________________。
（3）T与Z形成的化合物中，中心原子杂化类型是_______
（4）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中:分子呈三角锥形的是________（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______（填化学式，写一种）。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为__________，阳离子中存在的化学键类型有_______。
【答案】 S 6 sp2 NH3 H2O2或N2H4 [Cu(NH3)4]SO4 共价键、配位键或极性共价键、配位键
【解析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，则X为H元素；Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，则核外电子排布为1s22s22p3，故Y为N元素；W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则其核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu；T与Z同主族，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，外围电子排布ns2np2或ns2np4，由于Z原子序数大于氮，T的原子序数小于Cu，外围电子排布不能为ns2np2，只能为ns2np4，故Z为O元素、T为S元素。则
（1）氮气、氧气常温下均是气态，S是固体，则单质熔点最高是S；（2）比W原子序数少5的元素是Cr，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以单电子数为6。（3）S与O形成的化合物有SO2、SO3，中心原子杂化类型均是sp2；（4）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4。（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阳离子的结构如图所示，配体中有3个共价键、1对孤对电子，为NH3，配离子为[Cu(NH3)4]2+，阴离子带2个单位负电荷，且呈四面体结构，为SO42-，故配合物化学式为：[Cu(NH3)4]SO4，阳离子中存在的化学键类型有：共价键、配位键。
