题目内容
【题目】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________；
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____________________
（3）B中发生反应的化学方程式为_________________ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为____________；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
【答案】除去合金表面的氧化膜 ②①③⑥⑤④ 使D和C的液面相平 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (a－b)/a×100% 偏小
【解析】
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)
本实验需要测量产生气体的体积，因此实验连接好装置后，检查气密性②；然后将药品和水装入各仪器中①，由A向B滴加足量的稀硫酸要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置③,然后由A向B滴加足量的稀硫酸开始反应⑥，反应结束后，测定气体体积⑤，最后测定未反应固体质量④；所以本题答案为:②①③⑥⑤④;记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 使D和C的液面相平；
(3)锌铜合金中锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故反应方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
(4)铜锌合金的质量为ag,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量为(a-b)g,从而可以求得锌的质量分数为(a-b)/a×100%；
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测定剩余固体铜的质量偏大，所以测得锌的质量分数将偏小。
【题目】(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填字母序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是__________________。