题目内容
【题目】ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是
A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g
B. 若原溶液中溶质质量分数为
，则x＝2b
C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3
D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
【答案】C
【解析】
A、将原不饱和溶液蒸发掉bg水之后可以达到饱和，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液，可求出溶解度为 100a/b g，故A不符合题意；
B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x× 
+a=（x+a）× （硝酸钾的溶解度÷硝酸钾的溶解度+100g），此处硝酸钾的溶解度可用100a/b g代替，可以解出x=2b，故B不符合题意；
C、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故C符合题意；
D、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 
，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。