Question

19．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
• B． 在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
• C． Na₂O₂与CO₂反应生成标况下11.2L O₂，反应过程中转移电子数1 N_A
• D． 反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄该反应FeS₂中的硫元素全部被氧化

Answer 1

分析 A．氯气在反应中可能全部起氧化剂，也可能部分起氧化剂部分起还原剂；
B．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；
C．依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；
D．反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价．

解答 解：A．若1mol氯气全部起氧化剂作用，转移电子数为2N_A个，也可能部分起氧化剂部分起还原剂，如氯气与氢氧化钠反应，起氧化剂与还原剂作用各占$\frac{1}{2}$，1mol氯气反应转移电子数为0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A错误；
B．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳反应每生成1molO₂转移2mol电子分析，生成11.2L O₂（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为N_A，故C正确；
D．反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS₂中的硫元素即被氧化又被还原，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于考查电子转移的计算，注意根据化合价的变化分析解答，题目难度不大．