题目内容
【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是
A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在氩气的气氛中，用钠在高温下还原TiCl4制得金属钛，TiCl4+4Na
Ti+4NaCl，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl
2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；D．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故D错误；故选B。
名校课堂系列答案【题目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：
4
+9Fe+4H2O
4
+3Fe3O4
已知部分有机物的一些数据如下表：
名称 | 密度(gmL-1) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | 备注 |
硝基苯 | 1.2037 | 5.7 | 210.8 | 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | |
苯胺 | 1.0217 | -6.3 | 184.4 | 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | 空气中易变质 |
乙醚 | 0.7134 | -116.3 | 34.6 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。
Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。
请回答下列问题：
（1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。
（2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入span>”的目的是__。
（3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。
（4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。
（5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。
（6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。
【题目】硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：Na2B4O710H2O+2H2SO4+12CH3OH
2NaHSO4+4(CH3O)3B+17H2O
已知：
硼酸三甲酯 | 甲醇 | |
溶解性 | 与乙醚、甲醇混溶，能水解 | 与水混溶 |
沸点/℃ | 68 | 64 |
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ | ||
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和191.gNa2B4O710H2O(硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。
②先接收51～55℃的馏分，再接收55～60℃的馏分。
③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__；直形冷凝管冷却水应从__(填“b”或“c”)接口进入。
（2）本实验加热方式为__，优点是__。
（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是__。
（4）U型管中P2O3的作用是__。
（5）图中，步骤④的仪器选择及安装都正确的是__，应收集__℃的馏分。
（6）本次实验的产率是__。
