题目内容
【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是
A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O
C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+
【答案】D
【解析】
A.玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；B.双氧水能够将碘离子氧化成碘单质；C.在燃煤时加入适量石灰石粉末,反应生成硫酸钙、二氧化碳；D.强碱性溶液中,反应产物中不会存在氢离子。
因为二氧化硅与氢氧根离子发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,A正确；用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘,该反应的离子方程式为: 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O,B正确；在燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放,该反应的化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，C正确；强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe（OH）2反应产物中不会存在氢离子,正确的离子方程式为: 2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH-═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O, D错误；正确选项D。
【题目】锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。
Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
（2）电池正极反应式____________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。
① 高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）
温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。
（2）滤渣2的主要成分为__________________。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。
（4）洗涤Li2CO3晶体使用_____________。（填“冷水”或“热水”）
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 __________________。
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。
(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_________________。
(4)若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=____mol。
(5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________