题目内容

（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6  Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：?
（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用             ；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是       ；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是               。

（1）20%的H2O2（2分）   将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（2分）     
（2）bcd （2分）     （3）重结晶 （2分）
（4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率（2分）

试题分析：
（1）本题需要把Fe3＋转化为Fe2＋，使用的试剂有氧化性，并且不能引入新的杂质，使用20%的H2O2是最佳的选择。
（2）能调节溶液pH值，而不引入新的杂质。
（3）重结晶的作用是使结晶更加纯净。
（4）不能用水，否则晶体会重新溶解。用酒精洗涤掉晶体表面的杂质离子。
点评：本题以工业制皓矾为背景，结合生产实际。试题过程解答不难，需要抓住题目的关键，熟悉各个实验步骤的用途。
练习册系列答案
相关题目
（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。  
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。
实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_________（填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为          。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是        
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用_______________（填字母编号）。
a.无水氯化钙        b.氢氧化钠      c.氧化钙            d.碱石灰        e.无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________；
E装置的作用为________________________________________________________。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为____________。
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是____________________
___________________________________________________________________________。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需的其它仪器
 
 
 
(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)         ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；
(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度        ；
若定容时俯视刻度线   _______________。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度                                      ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。
(8分)实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图：

⑴写出制氯气的化学方程式：                   ，
⑵甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：            。浓硫酸的作用                          ,
饱和食盐水的作用是                              。
(6分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

 
（1）请为该实验选择合适的发生装置      （填A或B），写出仪器①的名称         
（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈      色。尾气通常用        吸收。
（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
                                                                       。
实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过
A．水、浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液、浓H2SO4D．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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