氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO.下列叙述正确的是( ).A．在氮化铝的合成反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN.N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　)。

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝属于复合材料

解析

练习册系列答案

快乐假期行寒假用书系列答案

启航文化赢在假期寒假济南出版社系列答案

快乐假期智趣寒假花山文艺出版社系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

相关题目

下面列举的能源中属于二次能源的是

A．电能、蒸汽	B．电能、水能
C．蒸汽、风能	D．煤、石油

冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO₃制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:

	MgO	MgCl₂
熔点/℃	2 852	714
沸点/℃	3 600	1 412

结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．气体X中含有SO₂

B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH₃·H₂O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH₃)₄ ]Cl₂+ H₂O

CuO + 2HCl↑+ 4NH₃↑

D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游离的Cu²⁺浓度太低

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为____________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________。
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅·H₂O来制取。

（1）写出步骤①的化学方程式                         ，
（2）写出步骤②的离子方程式                         ，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系                    ；
（4）步骤③中加入稀H₂SO₄的作用是                   ；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，BI₃热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用2.00 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na₂S₂O₃溶液。（已知：I₂+2S₂O₃²^－2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定过程中所用的指示剂为         ，滴定终点的现象是                ；
②粗硼中硼的含量为____          ；
（6）利用硼砂晶体（Na₂B₄O₇?10H₂O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为             ，请写出简要的解题过程。

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和炼厂气（含H₂S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工艺流程如下：

（1）高温下，H₂S存在下列反应:2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g),其平衡常数表达式为K=。
（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低温下进行，其原因是　        ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是　         (填化学式)。
（3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80℃-85℃)下进行，其目的是　     。
Ca(HS)₂与CaCN₂在水溶液中合成硫脉的化学方程式为　                           。
（4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl₃溶液中，溶液显红色，X的化学式为　        。

试题分类