题目内容
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法 。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ,NaOH在电解槽的 室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为 。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化学式),理由是 。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为 。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:
| | MgO | MgCl2 |
| 熔点/℃ | 2 852 | 714 |
| 沸点/℃ | 3 600 | 1 412 |
结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 。
(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)
(2)Na+ 阴极 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)NH3 NH3极易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氢根的浓度 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)MgO比MgCl2熔点高,电解MgO比电解MgCl2耗能多
解析
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ | B．MgO＋H2 Mg＋H2O |
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 | D．2HgO2Hg＋O2↑ |
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是___________。
(2)上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是_____________________。
| A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 |
| B．混合气加压冷却，使CO2液化 |
| C．混合气用氨水洗涤 |
| D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体 |
在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：________________。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。
【化学—选修2：化学与技术】（15分）
生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（ ）
| A．西部山区 | B．沿海地区 | C．发达城市 | D．东北内陆 |
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式)。
（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。
（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （请写出两点）。
丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:
| 序号 | n(丙酸)∶ n(碱式碳酸锌) | 反应温度/℃ | 丙酸锌产率/% |
| 1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
| 2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
| 3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
| 4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
| 5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
| 6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
(1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶
,反应温度 ℃。 (2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有 的优点。
(3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为 (写出计算过程)。
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是( )。
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 |
| D．氮化铝属于复合材料 |