题目内容
【题目】炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B. Z导管口无红棕色气体出现
C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D. Z导管出来的气体中有二氧化碳
【答案】D
【解析】
炭与浓硫酸共热时发生反应：①C+2H2SO4(浓)
CO2↑+SO2↑+2H2O，铜与浓硝酸反应生成NO2：②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O。
A． NO2会与SO2反应生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此较强的酸性条件下，不会生成碳酸钡沉淀，A项错误；
B．NO2溶于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空气，生成红棕色的NO2气体，B项错误；
C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化成SO42-，再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，C项错误；
D．二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小，CO2与溶液成分又不发生反应，所以会有CO2逸出，D项正确；
答案选D项。
【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2 | 溶液变蓝色 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
C | 向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
D | 向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4＋ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。
(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。
(2)实验室常用MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。
②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。
(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。
(6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。