Question

【题目】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。

(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为__________________________。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。

Answer 1

【答案】A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O d c f e 先挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O

【解析】

(1) ①在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气的，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反应物都是固体，反应需要在加热条件下进行，为防止产生的水回流，使试管炸裂，所以要选择A装置制取氨气；

②选用A装置制取氨气；然后用C装置干燥氨气；然后选用D装置用向下排空气的方法收集氨气，为防止氨气污染空气，同时要注意防止倒吸现象的发生，最后用F进行尾气处理，按气流方向，用小写英文字母表示连接顺序为a→d→c→f→e→i；

③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是先挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶，然后打开止水夹，烧瓶内氨气溶解在水中，气体压强减小，烧杯内的水在大气压强作用下不断进入烧瓶内，从而形成喷泉；

(2) ①NH3与氧气在催化剂存在时，在加热条件，被氧化产生NO，同时有水生成，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

②在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体是N2和CO2，根据电子守恒、原子守恒。可得该反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O。