Question

【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）气体a由图甲或乙制备 ，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

（4）为确认CuSO4生成将 _____________________________ 可观察颜色

III.某学习小组开展下列实验探究活动：

选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、_____、_____、D、F，通过_____________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 石蕊试液变红色 控制反应随时开始随时停止 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 将试管a中的液体慢慢倒入盛有少量水的试管中 B E 当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀

【解析】

I.（1）由实验装置图可知，在A中甲装置为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，乙中导管可平衡气压，利于液体的流下。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，D用氢氧化钠等碱液吸收氯气，防止污染空气。

II.根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应的特点和生成物的性质分析。

III.次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中．

I.（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，若选用装置乙，其中的导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，D用氢氧化钠等碱液吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

II.（1）二氧化硫是酸性氧化物，则试管c中产生的实验现象：石蕊试液变红色。

（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点控制反应随时开始随时停止 。

（3）浓硫酸与铜反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）为确认CuSO4生成将试管a中的液体慢慢倒入盛有少量水的试管中，若溶液变蓝，则说明有硫酸铜生成。

III.次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置E的作用是除去SO2气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。