Question

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol）：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	1molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法不正确的是(　 　)

A.＞c3B.a + b=92.4C.P2＞2P3D.α1 +α3＞1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 丙容器反应物投入量1molNH3，采用极限转化法转化为反应物为0.5molN2、1.5molH2，是甲中的，若平衡不移动，c3=c1；丙相当于减小压强，平衡向正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的，即c3＞c1，故A正确；

B. 甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B错误；

C. 丙容器反应物投入量1molNH3，是乙的一半，若平衡不移动，丙中压强为乙的一半；由于丙中相当于减小压强，平衡向正向移动，所以丙中压强增大，大于乙的，即p2＜p3，则P2＜2P3，故C正确；

D. 丙容器反应物投入量1molNH3，是甲的，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于减小压强，平衡向正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率α1+α3＞1，故D正确；