Question

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________；可观察到的实验现象是________（填序号）。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

Answer 1

【答案】强 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ bc 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

【解析】

（1）根据金属活动性顺序进行分析；
（2）依据钠的物理性质及钠与水反应产物解答，钠化学性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度小于水，钠和水剧烈反应且放出大量热，钠的熔点较低；

（3）利用过氧化钠制取氧气的化学性质可应用于呼吸面具，其原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气；

（4）根据“铝三角”之间的转化关系分析作答。

（1）在金属活动性顺序表中，钠排在铝之前，故钠比铝活泼，钠比铝易失电子，即钠元素的金属活动性比铝的强，

故答案为：强；

（2）钠化学性质活泼，与水发生置换反应，钠密度小于水，熔点低，浮在水面，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应放热，使钠熔化成小球，产生的氢气推动钠四处游动，

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；b c；

（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2；

（4）①为铝和氢氧化钠溶液反应的过程，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，则a为NaAlO2，②为生成的偏铝酸钠与过量的盐酸反应的过程，其离子方程式为：AlO2-+4H+＝Al3++2H2O，则b为AlCl3，又因二氧化碳溶于水形成弱酸碳酸，而偏铝酸钠与二氧化碳反应时只会生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会被溶解，故c为Al(OH)3，

故答案为：NaAlO2；AlCl3；Al(OH)3；2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+4H+＝Al3++2H2O。