[题目]意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4.下列说法正确的是A. O4和O2互为同位素B. 同温同压下.等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数C. 18O是氧元素的一种核素.它的中子数是8D. O4转化O2为物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是

A. O4和O2互为同位素

B. 同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数

C. 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8

D. O4转化O2为物理变化

【答案】B

【解析】A．O4和O2都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，A错误；B．O4和O2都是气体，同温同压条件下，Vm相同，则相同体积的任何气体具有相同的分子数，B正确；C．18O的质子数是8，质量数是18，中子数=质量数-质子数=18-8=10，C错误；D．O4和O2不是同种物质，所以O4转化O2为化学变化，D错误；答案选B。

练习册系列答案

（1）此反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

（4）发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________________。

（5）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

【题目】各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是

A. 燃烧有浓烟

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

D. 与氢气按物质的量之比1：2反应只有1种产物

【题目】下列有关说法正确的是

A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C. 100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

D. 已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【题目】乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）
A.都能和氢氧化钠发生中和反应
B.都能与金属钠反应产生氢气
C.都能与FeCl3溶液反应显紫色
D.都属于酚类化合物

【题目】下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是

A. 铝 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖

【题目】如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：负极；
正极．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：负极；
正极．

【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

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