用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1L 1mol•L-1的两种强酸溶液中.所含氢离子数目均为NAB．T℃时.1 L pH=6纯水中.含10-6NA个OH-C．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D．标准状况下22.4LHCl气体溶于水.其溶液中H+数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L^-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为N_A
	B．	T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-
	C．	1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
	D．	标准状况下22.4LHCl气体溶于水，其溶液中H⁺数为N_A

分析 A、两种强酸的元数不一定相同；
B、纯水永远显中性；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中会水解；
D、求出HCl的物质的量，然后根据1molHCl在水溶液中能电离出1mol氢离子来分析．

解答解：A、两种强酸的元数不一定相同，有可能均为一元强酸或均为二元强酸或一种为一元一种为二元强酸，故1L 1mol•L^-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目不一定相同，故A错误；
B、pH=6纯水中，氢离子的浓度为10^-6mol/L，纯水永远显中性，故溶液中的氢离子和氢氧根的个数相同，均为10^-6N_A个，故B正确；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于N_A个，故C错误；
D、标况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，而1molHCl在水溶液中能电离出1mol氢离子，但由于水也能电离出少量的氢离子，故溶液中的氢离子的个数大于N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

已知：
①2KOH+Cl₂=KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
（4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO②为下一步反应提供反应物；
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是KNO₃、KCl（写化学式）．

5．在自然界中，许多元素有多种同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种核素；氢元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4种核素，最多可以组成6种水分子．
（2）现有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol；电子数为5N_A个．
（3）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子符号：₈¹⁸O^2-．
（4）周期表中位于第8纵行的铁（₂₆Fe）元素属于第四周期；第Ⅷ族．

2．已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次为H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，下列判断正确的是（　　）

	A．	阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
	B．	酸性强弱顺序H₃XO₄＞H₂YO₄＞HZO₄
	C．	单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
	D．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

9．下列说法中错误的是（　　）

	A．	C₄H₁₀表示纯净的丁烷
	B．	在相同条件下，燃烧等物质的量的C₂H₄和乙醇，消耗O₂体积相同
	C．	相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
	D．	烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

19．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃）2+4，反应中H₂O₂ 的作用是作氧化剂．
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH₃）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．

6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm³（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1）

3．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（空气不参与反应）（　　）

	A．	X-NO₂ Y-SO₂ Z-BaCl₂		B．	X-NH₃ Y-SO₂ Z-BaCl₂
	C．	X-HCl Y-CO₂ Z-Ca（OH）₂		D．	X-CO₂ Y-SO₂ Z-CaCl₂

4．氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm³．

试题分类