Question

2．已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次为H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，下列判断正确的是（　　）

• A． 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
• B． 酸性强弱顺序H₃XO₄＞H₂YO₄＞HZO₄
• C． 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
• D． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

Answer 1

分析 最高价氧化物对应水化物是H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，可知Z为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，X为ⅤA族元素，则X为P、Y为S、Z为Cl，同周期的元素，从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z最高价氧化物对应水化物是H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，则最高正化合价X为+5、Y为+6、Z为+7，可知Z为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，X为ⅤA族元素，则X为P、Y为S、Z为Cl．
A．非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；
B．非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故B错误；
C．非金属性X＜Y＜Z，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故C错误；
D．非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，属于中等难度，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力考查，注意把握同周期元素的化合价变化规律．