Question

15．（1）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3．
（2）某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液时出现白色沉淀，（2）加入Na₂CO₃，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为NaHSO₄（化学式），写出有关离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）反应中N元素的化合价升高，则氧化产物为N₂，S元素的化合价降低，还原产物为SO₂，根据方程式中物质的计量数关系判断．
（2）根据现象可知该钠盐中含有硫酸根离子和氢离子，即为硫酸氢钠，据此分析．

解答 解：（1）3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反应中N元素的化合价升高，则氧化产物为N₂，S元素的化合价降低，还原产物为SO₂，根据方程式可知，
氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3．
故答案为：1：3；
（2）某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液时出现白色沉淀，说明含有硫酸根，（2）加入Na₂CO₃，有气泡产生，说明含有氢离子，由此可判断出该钠盐A为NaHSO₄；反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案为：NaHSO₄；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子守恒的应用、离子反应等知识，注意把握氧化还原反应原理，难度不大．